1、S+O2=SO2

2、电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量

【资料图】

3、是针对氧化还原反应而言。

4、S 原子数目1，S元素从0 — +4价：

5、1x4=4

6、S被氧化，失去4电子，失去即是转移出4电子，

7、再说O元素

8、O 原子数目2，O元素从0 — -2价：

9、2x2=4

10、O被还原，得到4电子，而这4个得到的电子就是S那失去的4电子，

11、就是说S转移出的电子，转移给了O元素。

12、这个过程就是：4个电子（从S）转移（给了O)

13、说H2O2

14、是1个O-1价失去1电子，即转移出1电子变为O的0价，

15、另一个O-1价接收了这个电子，变为O-2价。

16、所以1个H2O2分解只有1个电子转移

17、“电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量”

18、 这里说的，变价的元素原子数目-要和-单个变价元素的变价量。要相对应

19、其实就是氧化还原反应的电子得失守恒，

20、反应中所有被氧化的元素其失去的电子数，都转移给了被还原的元素。

21、即一个元素（几个元素）失去的电子数=另一个（几个元素）得到的电子数

22、O-1价—— O 0价 氧化

23、O-1价—— 0-2价 还原

24、-1价到0价，与-1价到-2价，是氧化和还原两个方面，

25、所谓单个变价元素的变价量 要么从氧化（失去电子）一端计算

26、要么从还原（得到电子）一端计算。结果都是一样的，氧化还原反应的电子得失守恒

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。